苯 1. 苯(C₆H₆)——最简单的芳香烃。无色、有特殊芳香气味的液体，密度0.88g/mL（小于水），熔点5.5°C，沸点80.1°C，不溶于水，易溶于有机溶剂。苯有毒，是公认的致癌物。苯是重要的有机化...

胶体 1. 胶体的定义：分散质粒子直径在1～100nm（10⁻⁹～10⁻⁷m）之间的分散系。胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。 2. 胶体的制备方法（以Fe(OH)₃胶体为例）：向沸水中逐滴滴加饱和FeC...

简单分类法及其应用 1. 分类是学习和研究化学物质及其变化的重要方法。通过分类，可以将庞杂的化学知识系统化、条理化，便于理解、记忆和应用。 2. 交叉分类法：按照不同的标准对同一事物进行分...

离子方程式的书写 1. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示的式子。它能揭示反应的实质。 2. 离子方程式书写四步法：「写-拆-删-查」。写化学方程式→拆可溶强电解质→删不参加反应的离...

离子反应发生的条件 1. 离子反应发生的条件——复分解型：①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）。三者满足其一即可发生离子反应。 2. 离子反应发生的条件——氧化还原型：...

离子反应及其发生条件 1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2. 离子反应发生的条件（满足其一即可）：①生成沉淀；②放出气体；③生成弱电解质...

离子反应 1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2. 强电解质和弱电解质：强电解质——在水溶液（或熔融状态）中完全电离的化合物（强酸：HCl、H...

离子共存 1. 离子共存问题的核心——溶液中离子间不发生任何反应（不生成沉淀/气体/弱电解质、不发生氧化还原、不形成络合物）即可大量共存。 2. 因生成沉淀不能共存的离子对（必记）：①Ba²⁺...

硫酸 1. 硫酸(H₂SO₄)——无色黏稠的油状液体，纯H₂SO₄为无色，98.3%的浓硫酸密度约1.84g/mL（约为水的1.84倍），沸点高（约338°C，难挥发→属高沸点酸）。浓硫酸溶于水时放出大量热（稀释...

硫的氧化物 1. 硫（S）位于元素周期表第三周期VIA族（氧族元素）。核外电子排布：2,8,6。常见价态：-2、0、+4、+6。 2. 硫单质为黄色固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。有多...